phosphore
nom masculin
(grec phôsphoros, qui apporte la lumière)Le phosphore a été découvert en 1669 par Brand, qui le retirait de l'urine, puis isolé par Scheele. C'est un solide polymorphe dont deux variétés allotropiques sont bien connues. Le phosphore blanc est un solide de couleur ambrée, translucide, mou, d'odeur alliacée, qui cristallise dans le système cubique ; il fond à 44 °C. Il se dissout dans le sulfure de carbone, le benzène, l'ammoniac liquide. C'est un poison très violent. On l'obtient par refroidissement brusque de la vapeur de phosphore.
Abandonné à la lumière, le phosphore blanc se transforme en phosphore rouge, dont la couleur varie du rose au violet. De densité 2,2, il se sublime à 417 °C et reste insoluble dans les solvants du phosphore blanc.
Propriétés chimiquesPhosphore blanc et phosphore rouge ont sensiblement les mêmes propriétés chimiques, le premier donnant toutefois des réactions plus vives. Ils brûlent avec une flamme éblouissante donnant de l'anhydride phosphorique P2O5. Le phosphore blanc subit également dans l'air, à froid, une combustion lente, qui donne de l'anhydride phosphoreux P2O3, en émettant dans l'obscurité une lueur bleuâtre qui lui a fait donner son nom. Le phosphore blanc étant susceptible de s'enflammer spontanément, on doit le conserver dans l'eau. Le phosphore s'enflamme au contact des halogènes et se combine à la plupart des métaux, à chaud, pour former des phosphures. Il réduit les acides minéraux et de nombreux oxydes métalliques. On le prépare au four électrique, en mélangeant le phosphate tricalcique avec de la silice et du charbon. Il sert à la fabrication des allumettes et à la synthèse de l'acide phosphorique, dit de voie thermique.Parmi les composés du phosphore, les chlorures PCl3 et PCl5 sont utilisés comme agents chlorurants ; l'anhydride phosphoreux P2O3 se dissout dans l'eau en donnant l'acide orthophosphoreux H2PO3 ; l'anhydride phosphorique P2O5 donne l'acide orthophosphorique H3PO4.
AGRICULTURELe phosphore est un élément fertilisant majeur indispensable aux végétaux. Il intervient dans la plupart des grandes fonctions physiologiques de la plante (respiration, synthèse des protéines, des glucides, etc.). Le phosphore assimilable par les plantes est celui qui se trouve dans le complexe absorbant du sol et sous forme solubilisée (dans la solution du sol). Les teneurs en phosphore des matières fertilisantes sont exprimées en anhydride phosphorique (P2O5).
(grec phôsphoros, qui apporte la lumière)Le phosphore a été découvert en 1669 par Brand, qui le retirait de l'urine, puis isolé par Scheele. C'est un solide polymorphe dont deux variétés allotropiques sont bien connues. Le phosphore blanc est un solide de couleur ambrée, translucide, mou, d'odeur alliacée, qui cristallise dans le système cubique ; il fond à 44 °C. Il se dissout dans le sulfure de carbone, le benzène, l'ammoniac liquide. C'est un poison très violent. On l'obtient par refroidissement brusque de la vapeur de phosphore.
Abandonné à la lumière, le phosphore blanc se transforme en phosphore rouge, dont la couleur varie du rose au violet. De densité 2,2, il se sublime à 417 °C et reste insoluble dans les solvants du phosphore blanc.
Propriétés chimiquesPhosphore blanc et phosphore rouge ont sensiblement les mêmes propriétés chimiques, le premier donnant toutefois des réactions plus vives. Ils brûlent avec une flamme éblouissante donnant de l'anhydride phosphorique P2O5. Le phosphore blanc subit également dans l'air, à froid, une combustion lente, qui donne de l'anhydride phosphoreux P2O3, en émettant dans l'obscurité une lueur bleuâtre qui lui a fait donner son nom. Le phosphore blanc étant susceptible de s'enflammer spontanément, on doit le conserver dans l'eau. Le phosphore s'enflamme au contact des halogènes et se combine à la plupart des métaux, à chaud, pour former des phosphures. Il réduit les acides minéraux et de nombreux oxydes métalliques. On le prépare au four électrique, en mélangeant le phosphate tricalcique avec de la silice et du charbon. Il sert à la fabrication des allumettes et à la synthèse de l'acide phosphorique, dit de voie thermique.Parmi les composés du phosphore, les chlorures PCl3 et PCl5 sont utilisés comme agents chlorurants ; l'anhydride phosphoreux P2O3 se dissout dans l'eau en donnant l'acide orthophosphoreux H2PO3 ; l'anhydride phosphorique P2O5 donne l'acide orthophosphorique H3PO4.
AGRICULTURELe phosphore est un élément fertilisant majeur indispensable aux végétaux. Il intervient dans la plupart des grandes fonctions physiologiques de la plante (respiration, synthèse des protéines, des glucides, etc.). Le phosphore assimilable par les plantes est celui qui se trouve dans le complexe absorbant du sol et sous forme solubilisée (dans la solution du sol). Les teneurs en phosphore des matières fertilisantes sont exprimées en anhydride phosphorique (P2O5).
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